为了“探究铁及其化合物的氧化*或还原*”，某同学*设计了如下的实验方案。(1)实验前*同学预测：Fe2＋肯定既...

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为了“探究铁及其化合物的氧化*或还原*”，某同学*设计了如下的实验方案。

(1)实验前*同学预测：Fe2＋肯定既有还原*又有氧化*。你认为*同学预测的依据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)*同学欲用实验*他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制*水。

①若*同学计划在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液滴入新制*水，探究Fe2＋的还原*，你预计可能发生的反应是

________________________________________________________________________

(填离子方程式)，现象是溶液由浅绿*变________*。

②实验中，*同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取*据。你认为可选上述试剂中的________滴入*同学所得的混合液中，并通过______________现象，**同学的观点和实验方案都是正确的。

③对于*Fe2＋具有氧化*，*同学认为金属单质都具有还原*，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原*由强至弱的顺序为____________(填化学式)。

(3)*同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋是做还原剂还是做氧化剂呢？

①请你为*同学梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化*应转化成________(填微粒符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原*应转化成________。

②实际上Fe2＋的还原*较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是______________________________。

【回答】

解析：(1)Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低，既可被氧化又可被还原。(2)①新制*水可将Fe2＋氧化成黄*的Fe3＋。②检验Fe3＋ 用KSCN溶液。③在氧化还原反应中还原剂的还原*强于还原产物。(3)①Fe2＋在反应中若表现出氧化*，化合价应降低，若表现出还原*，化合价应升高。②应用铁粉除去Fe3＋。

*：(1)Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低

(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　棕黄

②KSCN溶液　溶液呈红*　③Zn、Fe、Cu

(3)①Fe　Fe3＋　②加入适量铁粉

知识点：铁和铁的化合物

题型：填空题