小明同学欲通过实验*“二氧化锰是**钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验*...
问题详情：
小明同学欲通过实验*“二氧化锰是**钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
实验*作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
各步骤结论 | 总结 | |||
实验一 | 将**钾加热至融化，伸入带火星的木条。 | 木条复燃 | **钾受热要分解产生氧气，但是_____________。 (反应的化学方程式为：_______________。) | 二氧化锰是**钾受热分解的催化剂。 |
实验二 | 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。 | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生氧气。 | |
实验三 | _______________ | 木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快**钾的分解。 | |
(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;
(2)在小明同不的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_________________；
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验*。
第一方面的实验*作中包含了两次称量，其目的是：_______；第二方面的实验是要_______。
【回答】
【*】 (1). 时间较长、温度较高 (2). 2KClO3
2KCl+3O2↑ (3). 将MnO2与KClO3的混合物加热 (4). 对比(或对照等) (5). 比较MnO2在KClO3分解前后的质量 (6). 验*从反应后的剩余物中分离出的固体是否能加快KClO3的分解
【解析】（1）实验三要看二氧化锰在**钾分解反应中的作用，所以要加热二者的混合物；只加热**钾，要加热到熔化才有少量氧气放出，生成氧气的速率较慢，反应方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）实验一和实验二是对比实验，通过对比得出二氧化锰的作用；
（3）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学*质不变，要*物质是催化剂，必须同时验*这三点，所以第一方面：比较MnO2在KClO3分解前后的质量；第二方面：验*从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO3的分解。
点睛：催化剂的特点概括起来说有三个： 1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学*质不变；2．“针对*”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化*（或**钾）分解的催化剂；3．“多样*”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化*分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、硫*铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
知识点：各地中考
题型：实验题
