兴趣小组设计实验探究*氧化*的*质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验*作实验现象

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兴趣小组设计实验探究*氧化*的*质，请你参与他们的探究。

【实验过程与分析】

（1）实验一的现象：___________。

（2）实验二的现象：__________。

【实验反思与拓展】

（3）实验一中发生反应的化学方程式: _____。

（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向*氧化*溶液中滴入几滴*酞溶液并振荡，再滴入稀硫*，观察到溶液由____*变为无*，由此可知*氧化*与稀硫*确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。

（5）由实验三联想到二氧化碳通入到*氧化*溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与*氧化*是否发生了化学反应呢? （本实验中忽略CO2溶于水）

①*同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____溶液，当观察到_____现象时，也能*二氧化碳与*氧化*发生了化学反应。

【回答】

    (1). 产生蓝*沉淀，溶液由蓝*变为无*    (2). 溶液中有气泡产生    (3). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4    (4). 红    (5). 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O    (6). 气球膨胀    (7). 足量稀盐*    (8). 有气泡产生

【解析】（1）实验一将*氧化*和硫*铜混合，二者能反应生成蓝*的*氧化铜沉淀和硫**。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝*沉淀产生，溶液由蓝*变为无*。故*为：产生蓝*沉淀，溶液由蓝*变为无*；

（2）实验二是将*氧化*和*化铵混合并加热，二者能反应生成*化*、水和氨气。所以能观察到的现象是：溶液中有气泡产生。故*为：溶液中有气泡产生；

（3）通过分析可知，实验一是将*氧化*和硫*铜混合，反应生成*氧化铜沉淀和硫**。故*为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（4）向*氧化*溶液中滴加*酞，由于*氧化*溶液显碱*，能够使无**酞变红。当向其中加入硫*后，硫*和*氧化*反应，生成硫**和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱*变弱至恰好完全反应，溶液呈中*，则此时，中*的溶液不能使无**酞变*。则能观察到溶液逐渐由红*变为无*。故*为：红、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（5）①滴入*氧化*后，*氧化*和二氧化碳反应生成碳**和水。而锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小。而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀。所以当观察到气球膨胀，可以**氧化*和二氧化碳反应。故*为：气球膨胀；

②为了检验*氧化*是否和二氧化碳反应，可以滴入盐*。*氧化*和盐*反应生成*化*和水，但是反应没有明显的实验现象。而*氧化*和二氧化碳反应生成碳**后，可以滴入足量稀盐*，碳**和稀盐*能反应生成*化*、水和二氧化碳。该过程中，能观察到有气泡产生。所以，当观察到滴入稀盐*后，溶液中有气泡产生，可以*有碳**，即可以**氧化*和二氧化碳反应。故*为：足量稀盐*、有气泡产生（*合理即可）。

知识点：*和碱单元测试

题型：实验题