某实验小组为探究*的化学*质，由*、乙同学设计并完成了如图所示的实验。(1)*同学实验中发生反应的化学方程式为...

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某实验小组为探究*的化学*质，由*、乙同学设计并完成了如图所示的实验。

(1)*同学实验中发生反应的化学方程式为______________________________。

【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中*，Na2CO3溶液呈________(填“*”或“碱”)*。

【实验探究一】确定*、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

(2)取*所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红*，*所得溶液中一定含有的溶质是________(写化学式)。

(3)取乙所得溶液少许，加入*酞试液，溶液显红*，乙所得溶液中一定含有的溶质是________(写化学式)。

【实验探究二】

(4)*、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白*沉淀生成。该白*沉淀是________(写化学式)。

【讨论交流】*同学提出：若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐*和Na2CO3中的部分物质。

【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀**，可观察到有大量气泡产生。

【归纳总结】该滤液中含有的溶质是*化*和________(写化学式)。

【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3 g溶液，再往其中加入104 g BaCl2溶液，两者恰好完全反应。过滤，得到23.3 g白*沉淀和一定质量的滤液。经测定，该滤液中溶质质量分数为9%。试计算：(均需计算过程)

(5)所用BaCl2溶液中溶质的质量分数。

(6)所用样品的质量。

【回答】

 1)2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O 碱 (2)CaCl2、HCl (3)Na2CO3、NaCl (4)CaCO3 Na2CO3

【信息梳理】

(5)解：设参加反应的*化钡质量为x，样品中硫**的质量为y，生成*化*的质量为z

Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl

 142     208      233      117

  Y       x       23.3 g     z

  x＝20.8 g

  y＝14.2 g

  z＝11.7 g

则所用*化钡溶液的溶质质量分数为×100%＝20%

答：所用BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。

(6)根据质量守恒定律所得滤液的质量为：119.3 g＋104 g－23.3 g＝200 g，则滤液中*化*的质量为：200 g×9%＝18 g，样品中*化*的质量为18 g－11.7 g＝6.3 g，样品的质量为：6.3 g＋14.2 g＝20.5 g。

【解析】(1)盐*和*氧化钙发生中和反应，生成*化钙和水，2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O；碳**溶液呈碱*。(2)*所得溶液能使石蕊试液变红*，说明溶液呈**，反应后有盐*剩余，因此*溶液中一定含有生成的CaCl2和剩余的HCl。(3)乙所做实验是盐*和碳**反应，生成*化*、水和二氧化碳，反应后溶液能使*酞试液变红*，说明溶液呈碱*，碳**有剩余，则溶液中一定含有Na2CO3 和NaCl。(4)*、乙溶液混合，乙中碳**和*中盐*反应产生二氧化碳气体和*化*，等盐*反应完全后，*中*化钙和碳**反应生成CaCO3沉淀和*化*。根据分析*、乙混合后的废液中一定含有生成的*化*，根据【实验探究三】的现象，说明废液中还一定含有Na2CO3。

知识点：生活中常见的盐

题型：综合题