某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：Ⅰ．设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。（...

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某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：

Ⅰ．设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。

（1）实验室用亚硫**与浓硫*反应制备SO2，利用的是浓硫*的________(填字母)。

a．强氧化* b．强**c．脱水* d．腐蚀*

（2）B装置中试剂的名称是________；E装置的作用是_______________________________。

（3）有同学认为可以拆去D装置，你认为________(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是__________________________________________________。

Ⅱ．探究燃烧的反应产物

（4）反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验：

实验现象：G装置中产生黑*沉淀，Ⅰ装置中黑*粉末变红*，J装置中白*粉末变蓝*。

写出G装置中发生反应的离子方程式：____________________；I、J装置中的现象说明固体中含有____________________(填化学式)。

（5）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：

①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为________________(填字母)。

②能*固体粉末是硫磺的实验现象是___________________________________________。

（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)∶m(MgS)

∶m(S)＝20∶7∶4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：____________。

【回答】

b 浓硫* 吸收尾气中的SO2，防止空气中的CO2与Mg反应能 D装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ Mg d、c、a、b 品红溶液褪* 5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S

【解析】

本题重点考查镁和二氧化硫的反应产物的实验探究。本题应根据已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推测二氧化硫与镁可能反应2Mg+SO2=2MgO+S，镁单质还能与产物中的硫单质反应生成硫化镁。实验I为镁和二氧化硫的反应实验，A装置为二氧化硫的制备（浓硫*与亚硫**发生复分解反应），制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫*干燥SO2，再让SO2与MgO反应；二氧化硫为污染*气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验。实验II为探究产物，固体中可能含有氧化镁、硫单质、硫化镁和镁单质。将固体产物加入稀硫*，产生气体，硫化镁与硫*反应生成硫化*气体，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，镁单质和稀硫*反应生成*气和硫*镁，装置G中加硫*铜溶液可验*是否有硫化*生成，G装置中产生黑*沉淀*有硫化铜生成，进而*固体中含有硫化镁；接下来验*是否有*气生成，利用*气还原氧化铜，并检验产物是否有水，因此在验*是否有*气生成时应先干燥气体；Ⅰ装置中黑*粉末变红*，说明氧化铜被还原为铜单质，J装置中白*粉末变蓝**有水生成，进而*了固体中含有镁单质；此实验结束后发现还有少量不溶固体，猜测可能为硫单质，实验III即验*剩余固体是否为硫单质，先使固体与氧气反应，将产物通入品红溶液中，如果品红褪*，则*固体为硫单质。

【详解】

(1)浓硫*与亚硫**发生复分解反应，该反应中强*制备弱*，浓硫*表现出**。

(2)制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫*干燥SO2；二氧化硫为污染*气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验，所以碱石灰还可以防止空气中的CO2与Mg反应。

(3)本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不会发生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D装置。

(4)F装置中MgS与稀硫*发生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫*铜溶液用于检验H2S，H2S与Cu2＋反应生成硫化铜黑*沉淀，离子反应为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化铜被还原成铜和水，无水硫*铜变蓝*，说明固体与稀硫*反应有*气产生，即固体中含有未反应的镁粉。

(5)①题给装置中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的氧气与硫反应，故选择高锰*钾制氧气。装置连接顺序为制氧气d、氧气与硫反应c、检验SO2a、吸收尾气b。

②氧气与硫反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪*，所以如果品红溶液褪*，则*剩余固体为硫单质；

(6)根据质量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，则物质的量之比为n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由产物的物质的量之比可得出反应的化学方程式为5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。