某化学小组对卤素及其化合物的制备和质进行如下探究实验，根据实验回答问题。Ⅰ.探究化亚铁与氧气反应的产物已知...

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某化学小组对卤素及其化合物的制备和*质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

Ⅰ.探究*化亚铁与氧气反应的产物

已知*化亚铁的熔点为674 ℃，沸点为1023 ℃；三*化铁在100 ℃左右时升华，极易水解。在500 ℃条件下*化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行*化亚铁与氧气反应产物的探究。

(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是________________。

(2)控制在500 ℃下发生反应，一段时间后，B中反应剩余固体的成分可能是________或________(填化学式)。

设计实验对上述剩余固体的成分进行验*：__________________________。

(3)实验室保存1 mol·L－1的FeCl3溶液，应控制溶液的pH不大于________。[已知：Fe(OH)3的Ksp为1×10－39]

Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究

(4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：

试管标号	1	2	3	4
0.20 mol·L－1 KI溶液/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L－1 H2SO4溶液/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0

①该组实验的目的是________________________________________；

②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝*，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：_____________________。

【回答】

*　Ⅰ.(1)C→B→E→C　冷却收集FeCl3

(2)Fe2O3　Fe2O3、FeCl2　取反应后的混合物于试管中，加稀盐*进行溶解，静置后取上层清液滴加浓溴水，如果溴水褪*，说明含有FeCl2；如果溴水不褪*，说明只含Fe2O3(合理即可)　(3)1

Ⅱ.(4)①探究其他条件相同时，*的浓度对反应产物的影响　

②ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O

解析　Ⅰ.(1)A为O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于三*化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置C；*化亚铁与氧气反应的产物为Fe2O3、FeCl3、Cl2，通过装置E冷却可以收集FeCl3，为防止FeCl3与D中溶液接触水解，在E与D之间增加装置C，则*化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为：A→C→B→E→C→D；装置E的作用是冷却收集FeCl3。

(2)控制在500 ℃下发生反应，一段时间后，由12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，*化亚铁的熔点为674 ℃，沸点为1023 ℃，可知B中反应剩余固体的成分可能是Fe2O3或Fe2O3、FeCl2。

(3)由Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－且Fe(OH)3的Ksp为1×10－39，实验室保存的FeCl3溶液中c(Fe3＋)＝1 mol·L－1，则c(OH－)＝＝1×10－13 mol·L－1，c(H＋)＝10－1 mol·L－1，应控制溶液的pH不大于1。

Ⅱ.(4)①4组实验只有硫*的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，*的浓度对反应产物的影响。②滴加淀粉溶液后显蓝*，说明有I2生成，由2I－→I2，失2e－；由ClO→Cl－，得6e－，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平，离子方程式为：ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。