某化学小组为了二氧化硫和气的漂白，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和气所依据的原理分别是...

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问题详情：

某化学小组为了*二氧化硫和*气的漂白*，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和*气所依据的原理分别是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用来制取*气的装置是______ (填字母)，反应中浓盐*所表现出________________*质。

(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退*。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。

(3)装置C的作用是________________________；

(4)若装置D中的品红溶液换成紫*的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；

(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退*。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的*，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。

【回答】

E 还原*、** D 吸收多余的SO2和Cl2 紫*石蕊试液先变红后褪* SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

【分析】

（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据*元素的化合价判断其表现的*质；

（2）次**的漂白*是利用次**的强氧化*，二氧化硫的漂白*是利用二氧化硫和有*物质生成无*物质，注意次**的漂白*是永久*的，二氧化硫的漂白*是暂时的；

（3）二氧化硫、*气都有毒，不能排放在环境中．用NaOH溶液吸收二氧化硫生成*化*与次***；

（4）次**既有**又有漂白*，所以*气通入紫*石蕊试液中现象是先变红后褪*；

（5）*气有强氧化*，二氧化硫有还原*，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白*。

【详解】

（1）实验室制取*气所用*品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取*气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，*元素化合价不变，由HCl生成Cl2，*元素化合价升高，所以浓盐*所表现出的*质是**和还原*，故*为：E；还原*、**；