某实验小组同学进行如图所示实验,以检验化学反应中的能量变化。(1)实验发现,装置②中反应后溶液的温度
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某实验小组同学进行如图所示实验,以检验化学反应中的能量变化。
(1)实验发现,装置②中反应后溶液的温度________。
a.升高 b.降低 c.不变
(2)装置①中发生的反应,反应物的总能量比生成物的总能量_________。
a.高 b.低 c.相等
(3)已知断裂1 mol共价键需要吸收的能量分别为H-H:436kJ,I-I:151 kJ,H-I:299kJ。则反应H2+I2=2HI的能量变化为_______。
a.吸热 b.放热 c.无能量变化
(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼*有关。若某同学做了锂单质在空气中燃烧的实验,他得到的产物应为_____。(填化学式)
【回答】
【*】 (1). b (2). a (3). b (4). Li2O
【解析】
【分析】
(1)*氧化钡晶体与*化铵晶体混合,是典型的吸热反应;
(2)金属与*反应放热;
(3)断裂化学键吸热、形成化学键放热;
(4)锂的活泼*小于*;
【详解】(1)*氧化钡晶体与*化铵晶体混合,是典型的吸热反应,所以装置②中反应后溶液的温度降低,选b;
(2)铝与盐*是放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故选a;
(3)反应H2+I2=2HI断裂化学键吸收的能量为436kJ+151 kJ=587 kJ,形成化学键放出能量299kJ×2=598 kJ,放出的能量大于吸收的能量,所以反应放热,选b;
(4)*在空气中燃烧生成Na2O2,锂的活泼*小于*,所以锂单质在空气中燃烧的产物应为Li2O。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:填空题