实验室从含*废液中测定I－的含量以及*的回收过程如下：Ⅰ.含*废液中I－含量的测定①用移液管量取25.00mL...

问题详情：

实验室从含*废液中测定I－的含量以及*的回收过程如下：

Ⅰ.含*废液中I－含量的测定

①用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至*完全挥发。②取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，加入几滴指示剂，用0.025 0 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液19.60 mL：

(已知反应：步骤②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O）

Ⅱ.*的回收

取250 mL含*废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行*作，检查装置的气密*后，从分液漏斗中逐滴加浓**，完全反应后，通过减压过滤，得到粗*固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗*的提纯。

请回答下列问题：

(1)Ⅰ中步骤①化学方程式为____________________

(2)某同学欲配制250 mL 2 mol·L－1的H2SO4，配制方法合理的是________。

A．在250 mL 1 mol·L－1的H2SO4中加入5.6 L标准状况下的SO3

B．向100 mL 5 mol·L－1的H2SO4中加入150 mL水

C．取5 mol·L－1的H2SO4100.0 mL，加水至250 mL

D．将16 g NaOH固体加入到250 mL 4 mol·L－1的H2SO4溶液中

 (3)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：________________________

(4) a、b为冷凝水进出口，其中________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质*。

(5) 根据滴定的有关数据，计算该废液中I－的含量为g·L－1(保留小数点

后两位)。

【回答】

(1)①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

(2) C  (3) 2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+NO2↑+I2+4H2O

(4) a (5) 14．94g·L－1

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题