半导体工业会产生含***的废水。回答下列问题：（1）为了测定某含***的废水中HF浓度，量取25.00mL废水...

问题详情：

半导体工业会产生含***的废水。回答下列问题：

（1）为了测定某含***的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2～3滴*酞试液，用0.0100mol∙L－1NaOH标准溶液滴定，用去27.00mL。滴定终点的判断方法是____________；废水中的c(HF)＝__________________mol∙L－1 (精确到0.0001)。

（2）用石灰乳处理含***的废水时，会得到含*底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含*底泥可用于制取*化钙，其生产流程如下：

已知：*化钙难溶于水，微溶于无机*。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理是____________________________。

②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少，其原因是___________________________。

【回答】

    (1). 当滴入最后一滴NaOH标准液时，溶液由无*变为粉红*，且30s不褪*    (2). 0.0108    (3). 加入碳**溶液后，溶液中的碳*根离子与钙离子结合，转化为溶解度更小的碳*钙沉淀，使硫*钙的沉淀溶解平衡向溶解方向移动    (4). *化钙微溶于稀盐*，在*洗过程中有部分损失

【解析】

【分析】

（1）待测液用*酞作指示剂，滴加的标准液为NaOH，终点时，再滴入时则碱过量，溶液显浅红*；根据c1×V1=c2×V2计算；

（2）①硫*钙微溶于水，碳*钙难溶于水，加入碳**溶液后，破环硫*钙的溶解平衡；

②已知*化钙微溶于无机*，*洗时少量溶解，质量减少。

【详解】（1）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH标准液时，溶液由无*变为粉红*，且30s不褪*；根据c1×V1=c2×V2，c(HF)＝0.0100mol/L×27mL/25mL=0.0108mol/L；

（2）①硫*钙微溶于水，碳*钙难溶于水，加入碳**溶液后，溶液中的碳*根离子与钙离子结合，转化为溶解度更小的碳*钙沉淀，使硫*钙的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，最终转变为碳*钙；

②已知*化钙微溶于无机*，在用盐*洗涤时，少量溶解，因此质量减少。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：填空题