某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，...
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问题详情：
某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶*杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)
充分反应后生成沉淀的质量为____________g。
(2)该工业废水中硫*的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【回答】
(1)23.3
(2)解： 设该工业废水中硫*的质量为x
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98 233
x 23.3 g
＝
x＝9.8 g
该工业废水中硫*的质量分数＝
×100%＝9.8%
答：该工业废水中硫*的质量分数为9.8%。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
