一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿...

问题详情：

 一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿*（FeSO4·7H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并变废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题：

（1）加入的金属①为（填物质名称）______________，加入②后反应的离子方程式为_______________________。

（2）*作②的名称为_________________，用到的玻璃仪器有______________________。

（3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目  ________________________。

（4）母液中含有的离子有（填离子符号）：_______________________________。

【回答】

【*】    (1). 铁    (2). Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑    (3). 过滤    (4). 漏斗、烧杯、玻璃棒    (5).     (6). Na+、Fe2+、SO42-、H+或Na+、Fe2+、SO42-

【解析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+，先加过量铁置换出金属铜，过滤，得到C溶液为FeSO4，A为Cu和多余的铁，再向A中加过量稀硫*，铁溶解，过滤得到的FeSO4溶液和Cu，B和C混合得到硫*亚铁溶液，通过蒸发浓缩冷却结晶得到绿*和母液。

（1）根据以上分析可知加入的金属①为铁，加入②后反应的离子方程式为Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑。（2）*作②的名称为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（3）铁与铜离子发生置换反应，铁元素化合价从0价升高到+2价，铜元素化合价从+2价降低到0价，根据电子得失守恒可知用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（4）根据以上分析可知母液中含有的离子有Na+、Fe2+、SO42-、H+。

点睛：本题考查了工艺流程图的分析判断，解答本题要充分理解各种物质的*质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验*作。易错点是氧化还原反应中电子转移方向和数目的判断，注意双线桥和单线桥的区别。例如单线桥中的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，即起点是还原剂中被氧化的元素，终点是氧化剂中被氧化的元素。其次在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题