工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3...

问题详情：

工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：

（背景信息）

a 氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b 3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁*晶体）+5（NH4）2SO4

（1）步骤③中*作Y的名称是_______________。

（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。

A 盐* B 硫* C 氨水 D *氧化*

步骤①*浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。

（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该*作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：________

【回答】

过滤    B    MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（合理即可）    将硫*亚铁转化成硫*铁    温度越高，pH值越小，氧化率越高   

【解析】

（1）过滤可以将不溶*固体从溶液中分离出来，所以步骤③中*作Y的名称是过滤；

（2）加入的物质既需要可以溶解金属氧化物，又不能引入新的杂质，金属氧化物能与*溶液反应生成盐和水，为了不引入杂质，应使用硫*，所以加入物质X溶解废渣，X应选用硫*，故选B；氧化镁和硫*反应生成硫*镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

（3）该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁，所以步骤②通入氧气氧化的目的是：将硫*亚铁转化成的硫*铁，通过分析图象中的数据可知，影响Fe2+氧化率的变化规律是：温度越高，pH值越小，氧化率越高。

【点睛】

认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效*。

知识点：常见的*和碱

题型：流程题