已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和*水均为有*液体。某溶液中可能含有Na+、N...

问题详情：

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和*水均为有*液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32- 、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无*溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无*。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I−                                              B．肯定含有SO32−

C．SO42−是否含有，不能确定                        D．肯定含有NH4+

【回答】

B

【详解】

根据题中的方程式可知，还原*SO32->I->Fe2+，则少量的溴水先和SO32-反应；由于滴加溴水之后，溶液呈无*，则说明该溶液中一定有SO32-，则一定没有Fe2+；则无法推断I-的存在情况；若有I-，即原溶液中的*离子有SO32-和I-，由于所有离子的浓度相同，则阳离子有Na+、NH4+、K+；若没有I-，则阳离子有为Na+、NH4+、K+中的任意两种；由于阳离子最多有Na+、NH4+、K+这三种，所以在一定有SO32−的情况下，SO42-一定不存在；综上所述，B正确，故选B。

知识点：离子反应

题型：选择题