某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成...

问题详情：

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐*，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红*石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-)

【回答】

D

【分析】

（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白*沉淀生成，再加入足量盐*后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白*沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32－、SO42－；

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红*石试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4＋。

【详解】

（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白*沉淀生成，再加入足量盐*后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白*沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g.则溶液中含有CO32－、SO42－，向沉淀中加入过量的盐*，有2.33g沉淀不溶，则硫*钡的质量是2.33g，所以硫*根离子的物质的量是，所以碳*钡的质量是，碳*根离子的物质的量是。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红*石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是，说明溶液中有NH4＋的物质的量是0.05mol；

A．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根据电荷守恒，一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋、K＋，故不符合题意；

B．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根据电荷守恒，一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋、K＋，故不符合题意；

C．碳*根离子的物质的量是，硫*根离子的浓度是，铵根离子浓度是，故不符合题意；   

D．如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c(Cl－)＋2c(SO42－)＋2c(CO32－)=c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)，则c(Cl－)> c(SO42－)，故符合题意；   

故选D。

【点睛】

混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。有关规律如下：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中*，即*离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数；②物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的；③质子守恒规律：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的*离子(H＋)数等于粒子接受的*离子(H＋)数加游离的*离子(H＋)数，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒与物料守恒推导得到。

知识点：物质的检验

题型：选择题