某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。...

来源：语文精选馆 2.68W

问题详情：

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无*溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无*。下列关于该溶液的判断正确的是

A. 肯定不含I－ B. 肯定含有SO32－、I－

C. 肯定不含SO42－ D. 肯定含有NH4+

【回答】

【*】C

【解析】因为溶液呈无*，则溶液中不含Fe2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈无*，溶液中一定含SO32-（反应为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的还原*强于I-，加入的溴水是少量，不能确定溶液中是否存在I-，A、B项错误；由于溶液中所有离子物质的量浓度相同，根据电荷守恒，Na+、NH4+、K+都为带一个单位正电荷的阳离子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有两种，而SO42-为带2个单位负电荷的*离子，则溶液中一定不含SO42-，C项正确、D项错误；*选C。

【点睛】1.坚持“四项基本原则”进行离子的推断：（1）肯定原则：根据实验现象推出肯定存在的离子（如题中SO32-）和肯定不存在的离子（如题中Fe2+）；（2）互斥原则：相互能反应的离子不能在同一溶液中大量共存；（3）进出原则：加入试剂带进来的离子和反应生成的离子对后续实验是否有影响；（4）守恒原则：溶液中必然遵循电荷守恒（如题中SO42-的判断）。

2.易错点：加入少量溴水后，溶液仍呈无*易判断出一定不含I-；事实是还原*SO32-I-，少量溴水先与还原*强的SO32-反应，即使含I-也不能发生反应发生颜*的变化。