某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0mol·L－1和2...

问题详情：

某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为( )

A．0.75 L                    B．0.336 L                  C．1.5 L                      D．0.448 L

【回答】

A

【详解】

根据溶液中的电荷守恒分析，溶液中的**根离子物质的量为（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，铜的物质的量为3.2g÷64g/mol=0.05mil，则根据方程式分析：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

3      8    2

0.05mol  0.14mol  0.06mol

则铜完全反应，生成一氧化氮的物质的量为0.05mol×2÷3=mol，则一氧化氮在标况下的体积为mol×22.4L/mol=0.75L，选A。

知识点：**盐

题型：选择题