某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究*学习小组利用这种废液...

问题详情：

某废液中含有大量的 K+ 、Cl- 、Br- ，还有少量的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-。某研究*学习小组利用这种废液来制取较纯净的*化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：

    可供试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H＋)、KMnO4 溶液(H＋)、稀盐*。

    请根据流程图，回答相关问题：

    （1）*作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____。

    （2）*作①②③④⑤的名称是_____（填字母）。

    A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

    B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

    C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

    D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

    （3）试剂a应该选用_____，反应的离子方程式为_____。

    （4）除去无*液体Ⅰ中的Ca 2+ 、Mg2+  、SO42-，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____（填化学式）。

    （5）调节pH的作用是_____，涉及的化学方程式有_____、_____。

【回答】

【*】（1）蒸发皿 （2）B  （3）H2O2；H2O2+2Br-+2H+＝Br2+2H2O  （4）BaCl2、KOH、K2CO3

（5）除去多余的OH-、CO32-；K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑、KOH＋HCl＝KCl＋H2O

（4）用KOH溶液与Ca2+、Mg2+反应生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，除去Mg2+和大部分Ca2+，用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去Ba2+，最后用饱和的K2CO3除去余下的少量Ca2+和后来加入的Ba2+，此处不能选用Na2CO3溶液，否则会引入新的Na+，K2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2+；所以所需的试剂按滴加顺序依次为：BaCl2、KOH、K2CO3；

（5）由于加入的KOH、K2CO3是过量的，所以要调节pH除去多余的OH-、CO32-，有关反应的化学方程式为K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑、KOH＋HCl＝KCl＋H2O。

考点：考查物质的分离与提纯

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题