某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通...
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问题详情:
某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。*作流程如下图所示。
(1)固体A与某*反应的化学方程式为_________。*作②时,当________即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。
【回答】
【*】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶体)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4
【解析】(1)固体A与某*反应是*氧化镁与硫*的反应,生成的是硫*镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;*作②是蒸发*作,当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热;(2)固体B是*氧化铁,加热的产物是两种常见氧化物,一种是氧化铁,根据质量守恒定律可知,另一种氧化物是水,化学式是H2O;(3)溶液a中含有生成的*化*和硫**,化学式分别是NaCl、Na2SO4。
知识点:各地中考
题型:综合题