工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2...
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问题详情：
工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和*，同时得到绿*。他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验*作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿*是否变质，简述你的*作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐*代替硫*。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案*：利用*气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案*：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫*，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫*，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿*的*作蒸发浓缩__________、__________。
【回答】
漏斗 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红*，则产品变质 将Cu2+ Hg2+全部置换出来 不能 * 乙 * Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 冷却 结晶 过滤
知识点：电离平衡单元测试
题型：综合题
