某工厂的工业废水中含有大量的硫*亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计...

问题详情：

某工厂的工业废水中含有大量的硫*亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿*和金属铜．请根据如图流程图完成实验方案．

（1）*作1的名称___________．所需的玻璃仪器有_____________________

（2）已知试剂1为Fe，试剂2为稀硫*，则滤渣2所含物质的化学式为__________

（3）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式____________．

（4）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式________________。

【回答】

【*】    (1). 过滤    (2). 烧杯、玻璃棒、漏斗    (3). Cu    (4). Fe+Cu2+＝Fe2++Cu    (5). Fe+2H+＝Fe2++H2↑

【解析】分析：工业废水中含大量硫*亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫*亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，*作I为过滤，试剂2为稀硫*，*作2为过滤，则滤液2中含硫*亚铁，滤渣2为Cu，滤液1中含硫*亚铁，然后蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，据此解答。

详解：（1）由上述分析可知，*作1为分离不溶*固体与液体，是过滤，在实验室完成该*作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）由上述分析可知，试剂1为Fe，发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，试剂2为硫*，铁粉、铜中加入适量稀硫*，稀硫*和铁粉反应生成硫*亚铁，铜与稀硫*不反应，则滤渣2所含物质的化学式为Cu；

（3）根据以上分析可知在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，该反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu；

（4）加入试剂2后发生化学反应，其反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

点睛：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的试剂及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意物质的*质、物质之间的反应，题目难度不大。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题