为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，...

问题详情：

为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应)

(1)废气处理后得到的产品X是_____。

(2)写出步骤①中反应的化学方程式_____。

(3)步骤②的*作是_____。

(4)滤液a和滤液b中溶质的成分_____(填”相同”或”不相同”)。

(5)若*作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于_____g。

【回答】

H2SO4    Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4    用磁铁吸引    相同    6.5   

【详解】

（1）三氧化硫与水反应后生成硫*，故X是H2SO4  ；

（2）锌比铁和铜活泼，故将锌加入硫*铜、硫*亚铁和硫*锌的混合溶液中后，锌与硫*亚铁和硫*铜可以反应，反应方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4  ；

（3）步骤2是将两种不同的金属分离的过程，铁可以被磁铁吸引，而锌和铜不能被磁铁吸引，故是用磁铁吸引故固体B是铁，固体C是锌和铜的混合物；

（4）滤液a是过量的锌与硫*铜和硫*亚铁的产物，故是硫*锌；固体A是过量的锌、生成的铁和铜的混合物，铁被磁铁吸引，故固体B是铁，固体C是锌和铜的混合物，向锌和铜的混合物中加入稀硫*，锌可以与稀硫*反应，生成硫*锌和*气，铜不与稀硫*反应，故固体D是铜滤液b是硫*锌，故滤液a与滤液b的溶质相同；

（5）设生成2.8g的铁需要锌的质量为x，生成3.2g铜需要锌的质量为y

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 

65        64         65        56

y         3.2g        x         2.8g

=，=，x=3.25g，y=3.25g，3.25g+3.25g=6.5g

知识点：金属的化学*质

题型：流程题