利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺...

问题详情：

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

已知: ① 硫*浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+。 ② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

③ 常温下，部分阳离子以*氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫*配制480mL2mol/L的硫*，需量取浓硫*                 mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有                         。

（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式                  。

（3）过滤II*作得到的滤渣主要为                              (填化学式), 滤液II中含有的离子主要有                                     。

（4）*离子交换树脂的反应原理为: Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用*离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有                          。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式                                      。

【回答】

（14分）(1). 54.3 （2分）     500mL容量瓶、胶头滴管  （2分）

 (2). 2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O72－＋8H＋    （2分）

(3). Fe(OH)3、 Al(OH)3 （2分）   

Na+、 SO42－、 CrO42－   (Mg2+、 Ca2+为少量，写上也不扣分) （2分）

(4). Mg2+、 Ca2+   （2分）

 (5). 2CrO42－＋3SO2＋12H2O＝2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO42－ ＋2OH－（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题