一定量*气在*气中燃烧,所得混合物用溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。...
问题详情:
一定量*气在*气中燃烧,所得混合物用溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______
(2)所得溶液中NaCl的物质的量为________。
(3)所用*气和参加反应的*气的物质的量之比________。
【回答】
【*】 (1). 、 (2). 0.250 (3).
【解析】
【分析】
由溶液中含有0.0500 mol次***可知,*气在*气中燃烧时,*气过量,反应得到*化*和*气的混合气体。
【详解】(1)*化*和*气混合气体被*氧化*溶液吸收时,*化*与*氧化*溶液发生中和反应生成*化*和水,*气与*氧化*溶液反应生成*化*、次***和水,反应的离子方程式为OH—+H+= H2O,Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O,故*为:OH—+H+= H2O,Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O;
(2)根据溶液电中*原则可知:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol,则所得溶液中NaCl的物质的量为0.250mol,故*为:0.250;
(3)根据Cl原子守恒可知,n(Cl2)=×n(NaOH)=0.15mol,由*气与*氧化*溶液反应的化学方程式可知,生成0.0500 mol次***消耗过量*气0.0500 mol,则与*气反应的*气为0.15mol-0.05mol=0.1mol,*气在*气中燃烧的化学方程式为H2+Cl22HCl,由化学方程式可知*气的物质的量为0.1mol,故*气和参加反应的*气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2,故*为:3:2。
【点睛】所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,说明*气与*气反应中*气有剩余,溶液为*化*和次***的混合液,根据*元素及*元素守恒可知2n(Cl2)=n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-);根据电子转移守恒,计算*气发生氧化还原反应生成的*离子的物质的量,溶液中Cl-来源于*化*及*气与*氧化*的反应,计算反应后混合气体中*化*的物质的量,根据*元素守恒计算*气的物质的量是解答关键。
知识点:物质的量单元测试
题型:填空题