将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫*中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量...

问题详情：

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫*中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫*

C．硫*的物质的量浓度为2.5 mol·L－1

D．生成的*气在标准状况下的体积为11.2 L

【回答】

D

【分析】

从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫*溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3。

【详解】

A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，

所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；

B、根据A中分析可知B项正确；

C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗，c（NaOH）=0.2mol÷0.04 L=5mol•L-1，C项正确；

D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，D项错误。

*选D。

知识点：物质的量

题型：选择题