现有硫*和硫*铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的*氧化*溶液直至生成Cu（OH）2沉淀...

问题详情：

现有硫*和硫*铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的*氧化*溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的*氧化*溶液的质量关系如图所示。计算：

（1）Cu（OH）2的相对分子质量是 ________。   

（2）生成最大沉淀量时（即B点），所加入的*氧化*溶液的总质量。________。   

（3）求B点时，反应后溶质质量分数是多少？（保留两位有效数字）________。   

【回答】

【*】（1）98 （2）120g （3）6.9%； 

【考点】相对分子质量的概念及其计算  

【解析】【解答】（1）Cu（OH）2的相对分子质量是64+34=98（2）设生成9.8g的*氧化铜需要*氧化*的质量为x，生成硫**的质量为y

= = 求得 x=8g，y=14.2g 含*氧化*8g质量分数为10%的*氧化*溶液的质量为8g =80g， 生成最大沉淀量时（即B点），所加入的*氧化*溶液的总质量=40g+80g=120g（3）设40g的质量分数为10%的*氧化*溶液与硫*反应生成硫**的质量为m

= ，求得m=7.1g 反应后溶液中溶质硫**的质量为14.2g+7.1g=21.3g 反应后溶液的总质量为200g+120g-9.8g=310.2g 反应后溶液中溶质是质量分数为21.3g =6.9% 答：Cu（OH）2的相对分子质量是98，生成最大沉淀量时（即B点），所加入的*氧化*溶液的总质量120g，B点时，反应后溶质质量分数是6.9%。 【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法解答 （2）根据图像可得最多生成*氧化铜沉淀9.8克，根据*氧化铜的质量结合化学反应的方程式可得到参加反应的*氧化*的质量和生成硫**的质量，根据溶质质量分数的计算可得到*氧化*的质量，根据图像可知，反应起始是*氧化*和稀硫*反应，根据*氧化*的质量计算的倒硫*的质量，反应后的溶质质量为两部分硫**之和，进而计算溶质质量分数

知识点：未分类

题型：计算题