为测定某硫*溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫*溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好...

问题详情：

为测定某硫*溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫*溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：

（1）反应后生成沉淀的质量是       g。

（2）该硫*溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）

【回答】

（1）2.33   （2）9.8%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量=10g+21.2g-28.87g=2.33g

（2）根据化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl中BaSO4与H2SO4的质量关系，可计算出H2SO4的质量，进而计算硫*溶液中溶质的质量分数

解：设H2SO4的质量为x

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

98          233

x           2.33g

98:233=x:2.33g

x=0.98g

硫*溶液中溶质的质量分数=0.98/10g×100%=9.8%

考点: 质量守恒定律，根据化学方程式进行计算

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题