某科学兴趣小组为测定稀硫*的溶质质量分数。在实验室中用NaOH固体配制100克质量分数为20%的*氧化*溶液，...

问题详情：

某科学兴趣小组为测定稀硫*的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的*氧化*溶液，将其滴入盛有 50克稀硫*的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图*所示。

（1）配制*氧化*溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的　　（填字母） 仪器。

（2）结合图*，列式计算稀硫*的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）

（3）称量*氧化*固体时，若砝码已生锈，则对稀硫*质量分数的测定有何影响，并简要  说明理由。

【回答】

【分析】（1）考虑溶液配制时需要的仪器；

（2）根据*氧化*的质量和对应的化学方程式求算消耗的硫*的质量；

（3）根据砝码生锈测量*氧化*的质量变化，进一步分析稀硫*质量分数的测定的影响。

【解答】解：（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有*氧化*固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率。

（2）根据曲线判断，当加入*氧化*溶液的质量为40g时，温度不再升高，即反应恰好完全进行；

设消耗硫*的质量为x

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

80           98

40g×20%  x

x＝9.8g

稀硫*的溶质质量分数为＝19.6%

（3）若砝码已生锈，其质量变大，称量*氧化*固体时质量偏大，*氧化*溶液的质量分数偏大，滴加所用的*氧化*溶液质量偏小，计算稀硫*质量分数偏小。

*：（1）A、C；（2）19.6%；（3）偏小；若砝码已生锈，其质量变大，称量*氧化*固体时质量偏大，*氧化*溶液的质量分数偏大，滴加所用的*氧化*溶液质量偏小，计算稀硫*质量分数偏小。

【点评】由反应的温度变化曲线，随*氧化*溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时*氧化*与盐*恰好完全反应。

知识点：常见的*和碱

题型：计算题