某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫*反应，测得产生*气的质量与稀硫*的质量关系如图（假设镁条中...
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问题详情：
某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫*反应，测得产生*气的质量与稀硫*的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．
① 当稀硫*的质量为70g，产生的*气的质量为 。
② 用化学方程式说明当稀硫*的质量为10g时，为什么不产生*气 。
③ 计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．
【回答】
①0．5g（1分） ②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（2分）
解：根据和氧化镁反应的硫*是20g，结合其中溶质的质量根据关系式求算氧化镁中的氧元素的质量．
设氧化镁中氧元素的质量为x
由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可得关系式为
O------H2O------H2SO4
16 98
x 20g×49%
16：98=x：（20g×49%）
x=1．6g
则镁条中镁元素的质量分数为(10g-1．6g)/10g×100%=84%．
或者根据镁元素守恒的镁元素和稀硫*中溶质的关系式
设镁元素的质量为y
Mg--------MgSO4------H2SO4
24 98
y 70g×49%
24：98=y：（70g×49%）
y=8．4g
则镁条中镁元素的质量分数为（10g-1．6g）/10g×100%=84%．
答：略
知识点：金属的化学*质
题型：计算题
