将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐*中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金...

问题详情：

将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐*中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属X是　　（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是　　，一定有剩余的金属是　　．

【回答】

【考点】金属的化学*质．

【分析】根据三种金属和*反应生成*气，结合化学方程式中的数据和三种金属在图象的走向进行分析．

【解答】解：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    24            2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56            2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65            2

由化学方程式可知，24份质量的镁会生成2份质量的*气，56份质量的铁会生成2份质量的*气，65份质量的锌会生成2份质量的*气，通过分析图象可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，﹣定有剩余的金属是Mg．

故*为：Mg，Zn、Fe，Mg．

知识点：金属的化学*质

题型：实验题