某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的*氧化*溶液，并用其测定某稀盐*中溶质的质量分数．（1）配制溶...

问题详情：

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的*氧化*溶液，并用其测定某稀盐*中溶质的质量分数．

（1）配制溶液：

①配制200g 8%的*氧化*溶液，需水的体积为　　mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的　　盘，称量其质量．然后　　（按*作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．

A．将*氧化*固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码

③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）．

（2）如图表示用上述配制的*氧化*溶液与20g某稀盐*发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．

①当加入15g*氧化*溶液时，所得溶液中的溶质为　　（用化学式表示）．

②加入　　g*氧化*溶液，恰好完全中和．

③试计算此盐*的溶质质量分数．（写出计算过程）

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）①利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算配制溶液时所需*氧化*的质量，利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算配制所需水的质量，再使用m=ρV换算出水的体积；

②使用天平称量一定量的固体*品时，需要再调节天平平衡后，放入砝码、移动游码至所需称量的质量，然后向左盘的烧杯内加入*氧化*至天平平衡；由于*氧化*易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀*，在称量*氧化*时需要放在玻璃容器内进行，防止*氧化*腐蚀天平托盘；

（2）①根据温度变化曲线，加入15g*氧化*溶液时，盐*未完全反应，此时所得溶液为反应生成*化*与未完全反应的盐*的混合溶液；

②*氧化*与盐*反应放出热量使溶液温度逐渐升高，到完全反应时反应停止，再加入的*氧化*溶液使溶液的温度降低；因此，曲线的最高点即为*氧化*化与盐*恰好完全反应；

③根据盐*与*氧化*反应生成*化*和水，利用恰好完全反应时所消耗*氧化*的质量计算反应消耗盐*的质量，进而求质量分数．

【解答】解：（1）①200g质量分数为8%的*氧化*溶液中*氧化*的质量=200g×8%=16g，则配制需要水的质量=200g﹣16g=184g，即184ml；

②根据“左物右码”的原则，称量时*品需放在天平左盘；称量一定量*品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量然后加入*品至平衡；由于*氧化*具有很强的腐蚀*，为防止*氧化*腐蚀天平的托盘，应把*氧化*放入玻璃容器内进行称量；

故*为：①184；②左；B A

（2）①由温度变化曲线可知，当加入*氧化*溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g*氧化*溶液时盐*未完全反应，此时所得溶液为*化*溶液与盐*的混合溶液；溶液中溶质为HCl、NaCl；

②根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加*氧化*溶液的质量为20g；

故*为：①NaCl、HCl；②20

③设*化*的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40         36.5

20g×8%     x

x=1.46g

盐*的溶质质量分数==7.3%

答：此盐*的溶质质量分数为7.3%

知识点：*和碱单元测试

题型：计算题