）南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的*氧化*...

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）南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的*氧化*于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白*浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。【提出问题】白*浑浊物是什么物质？

【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。

②Ca(HCO3)2与足量的*氧化*反应方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3

Mg(HCO3)2与足量的*氧化*反应方程式： Mg (HCO3)2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2H2O+ Na2CO3

③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。

【作出猜想】猜想一：白*浑浊物是CaCO3

猜想二：白*浑浊物是Mg(OH)2

猜想三：白*浑浊物是  ▲      

【实验探究】

①取*氧化*于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是  ▲  。静置冷却、过滤。

②取①滤渣加稀盐*，有气泡冒出。

③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加  ▲  试液，液体变红

【得出结论】猜想  ▲  正确

【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的*氧化*溶液，对吗？你的*方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加  ▲  ，若有  ▲  ，则不是纯净的*氧化*溶液。

【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用  ▲  水。

②用  ▲  来判断自来水是否是硬水。

【回答】

【作出猜想】猜想三：CaCO3 和Mg(OH)2      

【实验探究】①*氧化*溶于水放热。③*酞

【得出结论】三

【拓展延伸】足量的稀盐*，气泡产生（或“*化钙，白*沉淀产生”等合理即可）

知识点：未分类

题型：实验题