将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫*中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中...

问题详情：

将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫*中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（   ）

A.稀硫*中溶质质量分数为12.25%                B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C. 加入铁粉后有红*固体产生，还有少量气泡产生  D. a的取值范围：a≥8

【回答】

【解析】设与10g CuO 反应的H2SO4 的质量为x ，消耗的铁的质量为 y ，生成Cu 的质量为z 。 

CuO   ～  H2SO4   ～  Fe   ～  Cu  

  80             98             56          64 

 10g             x               y             z

80/10g=98/x，x= 12. 25g

80/10g=56/y，y =7g

80/10g=64/z，z= 8g

因为生成铜为8g，即a=8g ，那么加入的铁粉也应是8g ，与稀H2SO4  反应的铁粉的质量为8g -7g =1g

Fe  +  H2SO4  FeSO4+ H2  ↑

56        98 

1g         x

x=1.75g

硫*的质量分数为： (12.25g+1.75g)/100g×100%=14%

根据计算判断稀硫*中溶质质量分数为14%；滤渣中一定含有铜，可能含有铁；加入铁粉后有红*固体产生，还有少量气泡产生；a的取值范围：a≥8。故选A。

【*】A

知识点：各地中考

题型：选择题