某混合溶液中含有硫*和盐*，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加*氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、...

问题详情：

某混合溶液中含有硫*和盐*，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加*氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中*）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；

（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？

【回答】

（1）4.66；（2）2.92g。

【分析】

根据左图可知反应生成的沉淀的质量，硫*和*氧化钡反应生成硫*钡沉淀和水，根据硫*钡的质量可以求出*氧化钡溶液的质量分数，进而根据和盐*反应的*氧化钡的质量求出盐*的质量。

【详解】

解：由图可知生成硫*钡的质量为4.66g。

设*氧化钡溶液中溶质的质量分数为x

Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

171                  233

20gx               4.66g

x＝17.1%

设20g混合溶液中HCl的质量为y

Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

171          73

17.1%×40g   y

y＝2.92g

答：计算20g混合溶液中HCl的质量为多少2.92g。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题