I.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;...
问题详情:
I.利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.请回答:
(1)如图所示,仪器A的名称是 .
(2)NaOH溶液稍过量的原因 .
(3)加入NaOH溶液的正确*作是 (填字母).
(4)上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是
a.实验装置保温、隔热效果差
b.NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中后未及时将盖板盖好.
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(5) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替*氧化*溶液和稀硫*反应,理由是 .
(6)若将含0.5mol H2SO4的浓硫*与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,原因是 .
(7)已知:CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1.则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于 .
A.﹣67.7kJ•mol﹣1 B.﹣43.5kJ•mol﹣1 C.+43.5kJ•mol﹣1 D.+67.7kJ•mol﹣1.
II.某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
⑴向锥形瓶中加入几滴*酞,用0.2010mol•L﹣1标准盐*滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视 ,直到 时停止滴定.
⑵下列*作,会导致实验结果偏低的是 (填序号);若把待测烧碱溶液放在滴定管中,则会导致实验结果偏低的是 .
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②终点读数时俯视(滴定前读数准确)
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④*式 管尖端气泡没有排除,滴定后消失
⑤*式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来.
【回答】
I.(1) 环形玻璃搅拌棒 (1分). (2) 确保硫*被完全中和 (1分).
(3) B (1分). (4) abc (2分)
(5) 不能 (1分) H2SO4与Ba(OH)2反应除生成水外,还会发生Ba2+,SO42﹣的反应,该反应也会有热效应 (1分).
(6) 大于(1分) 浓硫*溶于水放出热量 (1分). (7) C(2分) .
II.(1)锥形瓶内溶液颜*的变化 (1分) 溶液有红*变为无*,且半分钟之内不恢复原*(1分)
(2) ①②⑥ (2分) ①④(2分)
知识点:燃烧热和中和热
题型:综合题