空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】如图是实验室用红*燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．（1）写出红*燃...

问题详情：

空气中氧气含量测定的再认识．

【实验回顾】如图是实验室用红*燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

（1）写出红*燃烧的化学方程式　．

（2）实验原理：由于红*燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内　　减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密*良好，*作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．

【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红*就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．

【实验改进】

Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活*炭会加速铁生锈．

Ⅱ．测得实验数据如表

【交流表达】

（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成*氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式　　．

（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是　　（计算结果精确到0.1%）．

（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①　　；②　　．

【回答】

【考点】空气组成的测定；书写化学方程式．

【专题】空气与水．

【分析】根据已有的空气中氧气含量的测定原理进行分析解答，*燃烧生成五氧化二*；气体被消耗，压强变小，故会产生水倒吸的现象；根据铁生锈的知识进行分析解答即可．

【解答】解：（1）*燃烧生成五氧化二*，故填：4P+5O22P2O5；

（2）红*燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，水倒吸，故填：气压；

实验改进：（1）铁与氧气、水反应生成*氧化亚铁[Fe（OH）2]，故填：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；

（2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80﹣54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为：×100%，故填：20.2%；

（3）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

【点评】本题考查的是氧气的含量的测定以及实验装置的改进，完成此题，可以依据已有的知识进行．

知识点：空气

题型：实验题