空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】如图1是实验室用红*燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．①用*簧夹夹紧...

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空气中氧气含量测定的再认识．

【实验回顾】如图1是实验室用红*燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

①用*簧夹夹紧橡皮管．

②点燃燃烧匙内的红*，立即伸入瓶中并塞紧塞子．

③　　．

④观察并记录水面的变化情况．

【实验反思】多次实验，反向集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的．

【实验改进1】

I．根据铁在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中的食盐水和活*炭会加速铁生锈．

II．测得实验数据如下表

【交流表达】

（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成*氧化亚铁，写出该反应的化学方程式　　，基本反应类型是　　．

（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是　　．（消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数）．

【猜想与假设】根据铁生锈的原理，某同学对最终生成的铁锈的好主意成分作出猜想：（Ⅰ）氧化铁（Ⅱ）碳*铁，你认为猜想　　（填序号）一定是错误的，理由是　　．

【实验改进2】实验如图3装置进行实验．实验前应先进行的*作是　　．

【实验过程】步骤1：在注*器放入装有足量铁粉、活*炭粉的浸有食盐水的纸袋，封闭．

步骤2：打开*簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭*簧夹．

步骤3：不断轻轻晃动注*器，至活塞位置不再发生变化．

【数据处理】实验中需要记录的数据是　　．

计算得出氧气约占空气总体积的．

【实验评价】与燃烧红*法相比，用改进实验测定空气中氧气含量的优点是　　．

【回答】

【考点】测定空气里氧气含量的探究；反应类型的判定；书写化学方程式、．

【分析】根据已有的空气中氧气含量的测定原理进行分析解答，*燃烧生成五氧化二*；气体被消耗，压强变小，故会产生水倒吸的现象；根据铁生锈的知识进行分析解答即可．

【解答】解：【实验回顾】等待实验装置温度冷却至室温后，再打开*簧夹，故填：待装置冷却后打开*簧夹．

【交流表达】

（1）铁与氧气、水反应生成*氧化亚铁[Fe（OH）2]，该反应的化学方程式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；基本反应类型是化合反应；

根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80﹣54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为×100%≈20.2%，故填：20.2%；

【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，所以不能可能是碳*铁．

故填：（Ⅱ）；化学反应前后元素种类不变．

【实验改进2】对于有气体参与或生成的反应，实验前一定要检查装置的气密*，故填：检查装置的气密*．

【数据处理】要用此方法来测定空气中氧气的含量，就需要记录反应前后注*器内气体的体积，故填：注*器中原来的空气体积，反应后剩余气体的体积．

【实验评价】使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确．

*：

【实验回顾】待装置冷却后打开*簧夹；

【交流表达】（1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；化合反应；

（2）20.2%；

【猜想与假设】（Ⅱ）；化学反应前后元素种类不变．

【实验改进2】检查装置的气密*；

【数据处理】注*器中原来的空气体积，反应后剩余气体的体积．

【实验评价】铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

知识点：我们周围空气单元测试

题型：实验题