实验室测定水体中*离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010mol·L-1A...

问题详情：

实验室测定水体中*离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红*沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“*式”或“碱式”) 滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：

计算水样中*离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥          B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管

C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

【回答】

 (1) *式   

(2) 滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红*沉淀，且半分钟不变*

(3) 14.20   

(4) ①1.8×10-2   ②1.8×10-8   

(5) CD

知识点：*碱中和滴定

题型：填空题