高锰*钾溶液常用于物质的定*检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol•L-...

问题详情：

高锰*钾溶液常用于物质的定*检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 mol•L-1的KMnO4**溶液。

①需用的仪器有天平、*匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。

②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。

③下列*作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。

a.加水定容时俯视刻度线       

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述**KMnO4溶液来制备*气：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是_____________，氧化产物是____________。

②若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为___________。

【回答】

【*】    (1). 250 mL容量瓶    (2). 搅拌和引流    (3). cd    (4). KMnO4    (5). Cl2    (6). 0.1NA 或6.02×1022

【解析】

【分析】

（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤来选择使用的仪器；

②根据玻璃棒在实验中的使用分析其作用；

③根据c=n÷V通过判断不当*作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；

（2）根据Mn元素和Cl元素的化合价变化情况结合有关概念分析解答。

【详解】（1）①配制240mL溶液需要250mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、*匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL的容量瓶；

②溶解高锰*钾固体时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，转移液体时玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；

③a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a不选；

b．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故b不选；

c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的质量减少，浓度偏小，故c选．

d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，导致溶液浓度偏小，故d选；

故*选cd；

（2）用上述**KMnO4溶液来制备*气。2KMnO4 +16HCl(浓)  = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

①该反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，因此氧化剂是KMnO4，*元素化合价升高，失去电子，被氧化，则氧化产物是Cl2。

②若消耗3.16gKMnO4，物质的量是3.16g÷158g/mol＝0.02mol，则该反应转移的电子的物质的量是0.02mol×5＝0.1mol，数目为0.1NA 或6.02×1022。

知识点：物质的量浓度

题型：实验,探究题