某兴趣小组为探究金属活动*强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐*反应的实验。(1)比较金属活动*强弱:铝比铜

问题详情：

某兴趣小组为探究金属活动*强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐*反应的实验。

(1)比较金属活动*强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐*反应的化学方程式:_____________________________________

(2)小芳同学做镁与稀盐*反应的实验时，发现试管中出现灰白*沉淀，该小组同学对灰白*沉淀的成分进行如下探究:

[提出假设]假设一:含有*化镁

假设二:含有镁粉

假设三:含有*氧化镁

……

[查阅资料]①*化镁易溶于水:

②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

[设计并进行实验]各取少量灰白*沉淀加入2支试管中进行如下实验:

[得出结论]由实验1可知，假设___不成立；由实验2可知，沉淀中不含___。

假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白*沉淀的主要成分是碱式*化镁，碱式*化镁受热易分解产生*化*气体。于是小芳再取少量灰白*沉淀于试管中加热，并将蘸有紫*石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________

注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。

(3)为探究镁与稀盐*反应生成碱式*化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐*和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:

根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________

②请对生成碱式*化镁的条件提出猜想，并设计实验*猜想:____________________

【回答】

【解析】

（1）根据金属活动*表，铝活动*比铜强，镁与稀盐*反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故填：强 ；  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（2）根据实验现象分析，由实验1可知，假设一不成立；由实验2可知，沉淀中不含镁粉

假设三可能成立。*化*气体溶于紫*石蕊溶液中呈**，滤纸条会变红，故填：一  ； 镁粉  ； 可能成立  ；  滤纸条变红

注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。

(3) ①根据实验现象分析可知，随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐*反应，消耗盐*使溶液pH增大，盐*消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱*。

②根据表中信息，镁与盐*反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白*沉淀，故猜想：与镁条的长度有关，可设计实验方案为：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐*，观察实验现象

故*：

（1）强   Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（2）一   镁粉   可能成立    滤纸条变红

注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。

(3) ①随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐*反应，消耗盐*使溶液pH增大，盐*消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱*。

②猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐*，观察实验现象

知识点：各地中考

题型：实验题