依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g*醇燃烧生成CO2和液态水时放热22...

问题详情：

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g*醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示*醇燃烧热的热化学方程式为　                                                            　

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ　                 　

（3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

根据键能数据，计算并写出CH4（g）与F2（g）反应生CF4（g）和另一种气体的热化学方程式：                                 ；

(4)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，

C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                                       。

（5）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量m kJ和n kJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                   ；

（6）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH4+(aq) 全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是_____________________________

【回答】

（1）CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1；

（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ·mol﹣1；

（3）CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g）  △H＝ —1928kJ／mol 

 (4) Fe2O3 (s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2 (g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1

 (5) 4Al（s）+ 3CO2（g）3C（s）+ 2Al2O3（s），= (3m-4n) kJ/mol（3分）

（6）NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1（3分）

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题