1g*气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是(  )A.H2(g)+1...

问题详情：

1g*气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是(   )

A. H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

B. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)  ΔH=-285.8kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

D. H2+1/2O2H2O  ΔH=-285.8kJ·mol-1

【回答】

A

【解析】

【详解】*气在氧气中燃烧生成液态水，因此B错误，热化学方程式必须写状态，因此D错误，1g*气即0.5 mol*气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则1 mol*气在氧气中燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，因此C错误，故A正确。

综上所述，*为A。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题