依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g*醇燃烧生成CO2和液态水时放热22...

问题详情：

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g*醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示*醇燃烧热的热化学方程式为__________                      ______________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________  _______________________________。

【回答】

解析：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)，

1 mol CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出热量为32 g×＝725.76 kJ。

(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，生成2 mol NO2

吸收的热量为92 g×kJ＝67.8 kJ。

(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)，反应中转移20 e－，因此转移20NA个电子放出的热量为20NA×＝2 600 kJ。

*：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1

(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－2 600 kJ·mol－

知识点：燃烧热和中和热

题型：填空题