在25℃、101kPa下,1g*醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是(　　)...

问题详情：

在25 ℃、101 kPa下,1 g*醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是(　　)

3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+1 452 kJ·mol-1

【回答】

解析：在25 ℃、101 kPa下,1 mol(即32 g)*醇燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68 kJ=725.8 kJ,2 mol*醇燃烧放热1 452 kJ。

*：B

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题