1g*气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是(　　)A.2H2(g)＋O2(...

问题详情：

1 g*气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

1mol*气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g*气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×=285.8kJ，则*气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1。

【详解】A．焓变与化学计量数成正比，则2mol*气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故A错误；

B．根据分析可知，*气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故B正确；

C．热化学方程式中必须注明各物质的状态，故C错误；

D．生成水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故D错误；故选B。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题