已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式...

问题详情：

已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A. N2H4+O2=N2+2H2O  △H=－534.4kJ/mol

B. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=－534.4kJ/mol

C. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H= +534.4kJ/mol

D. N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)  △H=－16.7kJ/mol

【回答】

【*】B

【解析】

【详解】1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则1mol即32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=-534.4kJ/mol，故B正确，*选B。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题