根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方...

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根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是____________________．

（2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：________________．

（3）拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热△H为____________，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为______________．

【回答】

(1). S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol (2). 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198 kJ•mol﹣1 (3). △H=﹣92kJ•mol﹣1 (4). 30.67kJ

【解析】

【详解】（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol，

（2）图象分析可知，图象中表示的是1molSO2和0.5mol氧气完全反应生成1molSO3，反应是放热反应，反应的焓变△H=501 kJ•mol﹣1﹣600 kJ•mol﹣1=99 kJ•mol﹣1，2mol二氧化硫全部反应放热198 kJ；写出反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198 kJ•mol﹣1 ；

（3）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量=kJ=30.67kJ。