在25°C、100kPa下，1g*醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　...

问题详情：

在25°C、100 kPa下，1 g*醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

【回答】

*　B

解析　本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1 mol*醇燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ·g－1×32 g＝725.8 kJ热量，所以2 mol*醇燃烧生成CO2和液态水的ΔH＝－1 452 kJ·mol－1。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题