按要求完成下列问题：(1)在1.01×105Pa时，4g*气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，...

问题详情：

按要求完成下列问题：

(1)在1.01×105 Pa时，4 g*气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。

(2)在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。

(3)*硅*(SiH4)是一种无*气体，遇到空气能发生**自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g*硅*自燃放出44.6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

【回答】

【*】    (1). -286 kJ·mol-1    (2). S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1    (3). SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH=-1 427．2 kJ·mol-1

【解析】

【分析】

根据燃烧热的概念计算燃烧热；根据题干信息书写热化学方程式。

【详解】(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，4 g*气放出572 kJ的热量，则1molH2的燃烧放出的热量为572 kJ/2=286kJ，所以ΔH=-286 kJ·mol-1，

故*为：-286 kJ·mol-1；

(2)16 g S燃烧放出148.5 kJ的热量，则1molS燃烧放出的热量为148.5 kJ×2=297 kJ，则S燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1，

故*为：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1；

(3)1 g*硅*自燃放出44.6 kJ热量，则1mol*硅*自燃放出44.6 kJ×32=1 427.2 kJ 热量,其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1，

故*为：SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1。

【点睛】热化学方程式的书写要常出错地方有：1、反应物和生成物的状态是否与题干信息一致。2、反应热的符号和单位是否正确，吸热为正值，放热为负值。3、反应热与化学方程式的化学计量数呈正比，通过题干信息计算。

知识点：燃烧热和中和热

题型：填空题