某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验*质量守恒定律：实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成...

问题详情：

某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验*质量守恒定律：

实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量． 实验II：将装有稀盐*的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐*与锌粒接触，产生*化锌和*气，反应一段时间后再称量． 实验III：将装有*氧化*溶液的试管放入盛有硫*铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝**氧化铜沉淀和硫**生成)过一会再称量．数据见下表：

(1)在实验I中，发生反应的化学方程式为______________________________，该反应中各物质的质量比为______________．（写最简整数比）

 (2)实验II中反应后的质量比反应前减少，请用质量守恒定律加以解释_________________________________________________________． (3)这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因___________________________________________________________． (4)实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路_______________________________________________________________________

【回答】

（1）2Mg+O2 = 2MgO  3:2:5

（2）反应后产生H2，逸散到空气中，故反应后质量减小

（3）化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变。

（4）实验1有O2参与反应，所以需要在密闭体系中进行反应

知识点：质量守恒定律

题型：综合题